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如何學好初中化學?中考化學備考金屬綜合知識

2019-04-19 16:17:25 來源:啟達教育網

如何學好初中化學?中考化學備考金屬綜合知識,金屬是化學學科重要的知識點,金屬與酸的反應條件、反應的快慢、反應的多少,金屬與鹽的反應,多種金屬與鹽溶液反應、多種鹽溶液與金屬反應等是化學金屬重要的知識。如果你的化學學科學的并不好,如果你還在為化學學科而煩惱,那就不妨先來學習一下中考化學金屬知識,祝愿大家2019年中考化學都能取得好成績!

模塊一:金屬與酸的反應

一、反應條件

(1)金屬必須是氫前金屬

(2)在初中階段,酸一般指鹽酸或稀硫酸,若是硝酸或濃硫酸,因其具有較強的氧化性,與金屬反應時一般不生成氫氣。

二、反應快慢

金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應,產生氫氣的速率與下列因素有關:

(1)金屬的狀態:其他條件相同時,粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快;

(2)酸的濃度:其他條件相同時,金屬和濃度較大的酸的反應速率較快;

(3)反應溫度:其他條件相同時,金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快;

(4)金屬活動性順序:其他條件相同時,金屬活動性強的金屬和酸反應的速率更快。

三、反應多少

金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應

(1)等量金屬與足量酸反應產生氫氣(或消耗酸)的質量由多到少:

Al>Mg>Fe>Zn

推論:

①等質量的+2價金屬與足量酸反應,產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。

②等質量的金屬與足量的酸反應,如果產生的氫氣一樣多,則酸全部反應完,金屬不一定,可能都有剩余,或者相對原子質量最大的恰好反應完,其他金屬有剩余。

相關圖像:

a:

橫坐標:反應時間;縱坐標:氫氣質量(Al>Mg>Fe>Zn)

起點:當時間為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨時間的增加先增加后不變(金屬完全反應)

拐點:對應金屬恰好完全反應的點Mg>Al>Zn>Fe

(金屬活動性越強,反應越快)

b:

橫坐標:金屬的質量;縱坐標:氫氣質量(Al>Mg>Fe>Zn)

起點:當金屬的質量為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨酸質量的增加而增加

拐點:無Al>Mg>Fe>Zn

(金屬的價量比越大,斜率越大)

價量比:化合價與相對分子質量之比

c:

橫坐標:酸的質量;縱坐標:氫氣質量(Al>Mg>Fe>Zn)

起點:當酸的質量為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨酸質量的增加先增加后不變(金屬完全反應)

拐點:對應金屬恰好完全反應的點相同

(消耗相同質量的酸,產生相同質量的氫氣)

(2)足量金屬與等量酸反應,產生的氫氣一樣多,消耗金屬的質量:

Al<Mg<Fe<Zn

相關圖像:

a:

橫坐標:反應時間;縱坐標:氫氣質量(相等)

起點:當時間為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨時間的增加先增加后不變(酸完全反應)

拐點:對應酸恰好完全反應的點Mg>Al>Zn>Fe

(金屬活動性越強,反應越快)

b:

橫坐標:酸的質量;縱坐標:氫氣質量(相等)

起點:當酸的質量為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨酸質量的增加而增加至酸完全反應

拐點:無酸恰好完全反應相同

(消耗相同質量的酸,產生相同質量的氫氣)

c:

橫坐標:金屬質量;縱坐標:氫氣質量(相等)

起點:當金屬質量為0時,產生的氫氣質量為0

趨勢:氫氣的質量隨金屬質量增加先增加后不變(酸完全反應)

拐點:對應酸恰好完全反應的點Al>Mg>Fe>Zn

(金屬的價量比越大,斜率越大)

模塊二:金屬與鹽的反應

一、多種金屬與鹽溶液反應

(1)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)

(2)反應順序:金屬活動性強的金屬先置換,完全反應后,金屬活動性弱的金屬才開始反應

例如:金屬Ag、Fe、Zn與Cu(NO3)2溶液

Zn的活動性順序最強,先去置換銅,Zn反應完后,如果Cu(NO3)2還有,Fe才開始去置換,Ag的活動性比Cu弱,不參與置換。

二、多種鹽溶液與金屬反應

反應順序:金屬活動性弱的金屬先被置換出來,完全反應后,金屬活動性強的金屬才開始被置換出來。

例如:金屬Fe與Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置換活動性最弱的Ag,完全反應后如果有剩余再置換Cu,不能置換Zn

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